استات سدیم آبدار | استات سدیم خشک

ترکیبی شیمیایی و نمک اسید استیک که در آب تجزیه شده و یون های سدیم و استات را ایجاد می کند، استات سدیم نام دارد. این ماده را به مواد غذایی به منظور جلوگیری از رشد باکتری ها و افزایش ماندگاری آن ها اضافه می کنند. به دو صورت خشک و هیدارته موجود است و می توان از آن در بخش های صنعتی در صنعت نساجی، پیگمنت ها و همچنین در آزمایشگاه ها به عنوان الکترولیت ها و تولید دیگر مواد شیمیایی کاربرد دارد.

خرید سدیم استات

برای خرید جزئی استات سدیم و مواد شیمیایی با قیمت مناسب و کیفیت بالا با مشاوران ما، در شیمی استور در تماس باشید. همچنین می توانید به صورت آنلاین سفارش خود را ثبت نمایید. 

استات سدیم چیست؟

استات سدیم با فرمول شیمیایی CH₃COONa به صورت پودر سفید رنگ با بوی شبیه به سرکه است و در آب بسیار محلول است. این ترکیب به شدت جاذب رطوبت است و به دلیل وجود سدیم در ساختار آن، محلول آبی آن به عنوان الکترولیت عمل می کند. این پودر سفید رنگ به دو صورت خشک و آبدار وجود دارد.

ویژگی های فیزیکی و شیمیایی

این ماده را به صورت خلاصه به شکل NaOAc نشان می دهند. در حالت خشک به دلیل استحکام بالاتر پیوندهای آن، نقطه ذوب و جوش بالاتری دارد و نوع هیدارته آن نقطه ذوب و جوش کمتری دارد. این ترکیب در آب و الکل ها محلول است. در ادامه برخی ویژگی های فیزیکی و شیمیایی این ترکیب را مشاهده می کنید:

روش تولید

به دلیل قیمت پایین و مقرون به صرفه بودن این ترکیب، معمولا در استفاده های آزمایشگاهی، بجای سنتز آن را می خرند. اما به طور کلی در سطح آزمایشگاهی، می توان آن را از واکنش استیک اسید (محلول ۵-۸٪) و کربنات سدیم (یا بی کربنات سدیم، هیدروکسید سدیم) تولید می شود. که در نتیجه هریک از این واکنش ها سدیم استات و آب تولید می گردد. معادله واکنش آن به صورت زیر است:

CH₃COOH + NaHCO₃ → CH₃COONa + H₂CO₃

H₂CO₃ → CO₂ + H₂O

در صنعت نیز برای تولید سدیم استات سه آبه از واکنش اسید استیک و هیدروکسید سدیم در حلال آبی استفاده می شود. معادله واکنش آن به صورت زیر است:

CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O

واکنش ها:

در ادامه به بررسی واکنش های این محصول می پردازیم.

واکنش تولید استر

این ترکیب به منظور تولید استر با آلکیل هالیدهایی مانند برمواتان واکنش می دهد و استر آلکیل مربوطه و نمک تولید می کند. معادله واکنش آن مشابه زیر است:

CH₃COONa + NaOH → CH₄ + Na₂CO₃

تولید کربنات سدیم

یکی از روش های تولید Na₂CO₃ استفاده از واکنش سدیم استات و کاستیک سودا است. از جمله کاتالیزوهای مورد استفاده در این واکنش می توان به اکسید کلسیم و نمک سزیم اشاره کرد. واکنش آن به صورت زیر است:

CH₃COONa + NaOH → CH₄ + Na₂CO₃

واکنش با اسید استیک

این ماده و اسید استیک هر دو حاوی یون مشترک استات هستند بنابراین افزودن این ترکیب می توان بر تعادل اسید استیک تأثیر بگذارد. هنگامی که در حالت تعادل به اسید استیک اضافه می شود، استات با برخی از یون های هیدرونیوم واکنش می دهد و باعث می شود تعادل به سمت چپ تغییر کند. از آنجایی که غلظت یون هیدرونیوم کاهش می یابد، pH باید افزایش یابد.

واکنش با هیدروکسید سدیم

این ماده تحت شرایط دکربوکسیلاسیون برای تشکیل متان (CH4) وارد واکنش تجزیه حرارتی با هیدروکسید سدیم می شود.

CH3COONa + NaOH → CH4 + Na2CO

اکسید کلسیم کاتالیزور معمولی مورد استفاده برای این واکنش است.

کاربردها

در ادامه برخی از کاربردهای این ماده را مشاهده می کنید.

نقش استات سدیم در استخراج DNA

از این ماده به عنوان منبع کربن به عنوان تله باکتری ها استفاده می شود.

همچنین به منظور افزایش بازده در استخراج DNA به وسیله رسوب گیری آن ها در اتانول کاربرد دارد.

صنعتی

در صنعت نساجی برای خنثی کردن جریان های ضایعات اسید سولفوریک و همچنین به عنوان یک عامل مقاوم در برابر نور هنگام استفاده از رنگ های آنیلین استفاده می شود. همچنین یک عامل ترشی در دباغی کروم است و به جلوگیری از ولکانیزاسیون کلروپرن در تولید لاستیک مصنوعی کمک می کند. در پردازش پنبه برای پدهای پنبه ای یکبار مصرف، از این ترکیب برای از بین بردن تجمع الکتریسیته ساکن استفاده می شود.

افزایش طول عمر بتن

NaOAC برای کاهش آسیب آب به بتن با عمل به عنوان یک درزگیر بتن استفاده می شود، در حالی که از نظر زیست محیطی خوشایند و ارزان تر از اپوکسی برای آب بندی بتن در برابر نفوذ آب است.

صنایع غذایی

این ترکیب را می توان به غذا به عنوان چاشنی غذا اضافه کرد. اغلب برای دادن طعم نمک و سرکه به چیپش سیب زمینی و همچنین می تواند به عنوان جایگزین سرکه در بسیاری از غذاها استفاده شود.

نوع خشک و بدون آب آن به عنوان عامل افزایش دهنده ماندگاری، کنترل کننده pH و.. استفاده شود.

محلول بافری

محلول این ترکیب و اسید استیک می تواند به عنوان یک بافر برای حفظ سطح نسبتاً ثابت pH عمل کند. این به ویژه در کاربردهای بیوشیمیایی که در آن واکنش‌ها در محدوده اسیدی خفیف (pH 4-6) وابسته به pH هستند، مفید است.

دارویی

استات سدیم در پزشکی به عنوان یک پرکننده الکترولیت به صورت تزریق داخل وریدی است. این دارو برای اصلاح سطح سدیم در بیماران هیپوناترمیک تجویز می شود. از این ترکیب می توان در اسیدوز متابولیک و قلیایی شدن ادرار استفاده می شود. همچنین این ماده را می توان به عنوان یک ضد انعقاد جایگزین EDTA کرد.

نساجی

این ماده در صنعت نساجی برای خنثی کردن جریان های ضایعات اسید سولفوریک و همچنین به عنوان یک مقاوم در برابر نور هنگام استفاده از رنگ های آنیلین استفاده می شود.

محصولات آرایشی

این ترکیب در فرآیندهای سرد عملکرد خوبی دارد و برای ترکیب روغن های طبیعی در تولید کرم های صورت، لوسیون بدن، محصولات مراقبت از مو و … نیز استفاده می شود. همچنین به عنوان یک نگهدارنده و تنظیم کننده اسیدیته محصولات آرایشی استفاده می شود.

پد های گرمایی

پدهای گرمایی حاوی این ماده است که یک هیدرات نمکی است که می توان آن را زیر نقطه انجماد ماده بدون تغییر فاز از مایع به جامد سرد کرد.

مزایا و معایب:

بازار خرید و فروش جهانی:

پس از همه گیری ویروس کرونا، در سال 2022 ارزش بازار این ماده برابر با 187.8 میلیون دلار بوده و پیش بینی می شود با رشد 1.1% تا سال 2028 به 200.6 میلیون دلار برسد. بازار این ماده را بر اساس نوع، کاربرد و منطقه ی جغرافیایی می توان به بخش های متنوعی تقسیم نمود.

• نوع: خشک و آبدار
• کاربرد: کاربردهای صنعتی، صنایع غذایی و دارویی
• منطقه ی جغرافیایی: آمریکای شمالی، اروپا، آسیا، آمریکای جنوبی و آفریقا

در بین تمامی مناطق نام برده، چین بزرگترین  سهم از بازار این ماده را در اختیار دارد و در واقع 56% از سهم کل بازار جهانی از آن این کشور است.

سدیم استات را از کجا تهیه کنیم؟

برای خرید سدیم استات با قیمت مناسب، کیفیت عالی و به صورت آنلاین به سایت شیمی استور مراجعه فرمایید.

عوارض و مضرات

تنفس این ماده باعث تحریک دستگاه تنفس و مشکلات تنفسی می شود. برخورد این ماده با پوست و چشم موجب سوزش و التهاب می شود.

MSDS و نکات ایمنی:

این ماده ترکیبی خطرناک و تحریک کننده است و لازم است پیش از کار با آن، برگه اطلاعات ایمنی مربوط به آن را مطالعه کنید.

• تماس این ماده با پوست قرمزی، تحریک و درد ایجاد می کند. پس از تماس لباس ها را تعویض کنید و آن ناحیه را با مقدار زیادی آب و صابون برای 15 دقیقه بشویید.
• تماس این ماده با چشم ها باعث تحریک، قرمزی و درد می شود. پس از آن اگر لنز تماسی دارید آن را خارج کنید و چشم آسیب دیده را برای 15 دقیقه با آب بشویید.
• بلع این ماده باعث درد، اسهال و استفراغ می شود. پس از بلع، چیزی در دهان نکنید و فورا به پزشک مراجعه کنید.
• استنشاق این ماده باعث تحریک، سرفه و گلو درد می شود. پس از آن محیط کار را ترک و هوای تازه استشمام کنید.
• برای خاموش کردن آتش ناشی از آن از مواد شیمیایی خشک، فوم الکل و کربن دی اکسید استفاده کنید.

با رعایت نکات ایمنی، خطرات ناشی از کار با مواد شیمیایی را کنترل کنید.

جمع بندی:

سدیم استات با فرمول شیمیایی C₂H₃NaO₂ یک پودر سفید رنگ با بوی شبیه با سرکه است. در دو نوع خشک و آبدار وجود دارد و به شدت جاذب رطوبت است. از آن در بخش های صنعتی در صنعت نساجی، پیگمنت ها و همچنین در آزمایشگاه ها به عنوان الکترولیت ها و تولید دیگر مواد شیمیایی استفاده می کنند. برای خرید سدیم استات با قیمت مناسب و کیفیت عالی و به صورت آنلاین به سایت شیمی استور مراجعه نمایید.

سوالات متداول

سدیم استات باز است یا اسید؟

این ترکیب در واقع باز مزدوج استیک اسید است و می تواند محلول های بافری ایجاد کند. بافرهای ترکیباتی هستند که در مقابل تغییر pH مقاوم بوده و موجب ثابت ماندن تغییرات pH می شوند.

آیا استات سدیم برای انسان ها مضر است؟

بله، دوزهای بالای آن باعث درد، اسهال و استفراغ می شود همچنین در تماس با پوست می تواند تحریک، قرمزی و درد ایجاد کند.

کاربرد سدیم استات چیست؟

این ماده به عنوان افزودنی غذایی، محلول های بافری، در نساجی و پدهای گرمایی مورد استفاده قرار می گیرد.

قیمت سدیم استات خشک و آبدار چقدر است؟

برای اطلاع از قیمت این محصول و شرایط خرید آنلاین آن به سایت شیمی استور مراجعه نمایید.